6 de diciembre de 2007

Reacciones Químicas

Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas con relación a las anteriores.

Soda cáustica mas acido clorhídrico produce cloruro de sodio mas agua.

Na(OH) + HCl à NaCl + H2O

Condiciones o Requisitos:

1) tiene que cumplir con los hechos experimentales.

2) Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escritas.

3) Que cumpla con la ley de la conservación de la materia.

Clases de Reacciones

1) Por la sustancia redactada.

a) Reacciones de síntesis o combinación

Sulfuro de plata mas oxigeno molecular produce sulfato de plata.

Ag2S+2O2àAg2SO4

Una molécula de acido clorhídrico mas amoniaco produce cloruro de amonio.

HCl+ NH3à NH4Cl

1.2. Descomposición o descomposición térmica:

Oxido de mercurio por accion del calor se descompone en mercurio atomico mas oxigeno molecular.

2HgOà2Hg+ O2

Carbonato de calcio por accion del calor produce cal viva mas dioxido de carbono.

CaCO3àCaO+CO2

Nitrato cuprico por acción del calor produce dióxido de hidrogeno mas oxido cuprico mas oxigeno molecular.

2Cu (NO3)2à4NO2+2CuO+O2

Clorato de potasio por acción del calor produce cloruro de Potasio mas oxigeno molecular.

2KClO3à 2KCl+3O2

1.3, Reacción de Sustancias o desplazamiento.

Fiero mas acido sulfúrico produce sulfato ferroso mas hidrogeno molecular.

Fe+H2SO4àFeSO4+H2

Sodio mas agua produce hidroxido de sodio mas hidrogeno molecular.

2Na+2H2Oà2NaOH+H2

1.4. Reacciones de doble desplazamiento.

Acido sulfurico mas hidrogeno de Bario produce sulfato de Bario mas Agua.

H2SO4+Ba(OH)2àBa(SO4)+2H2O

Acido clorhidrico mas sulfuro ferroso produce cloruro ferroso mas acido sulfuhidrico.

2HCl + FeSàFeS + FeCl2 + H2O

Hidroxido de amonio mas cloruro ferrico produce carbonato de calcio mas nitrato sodico.

3NH4(OH)+FeCl3àNH4Cl+Fe(OH)3

2. Por la energia calorifica.

1) Exotermicas: Ejm

ZnO+ 2HClàZnCl2+H2O

2) Endortermicas. Ejm:

(CO2)+H2OàC6H12O6+O2

Reacciones de Combustion

Es un tipo de reacción que se acompaña por la energia calorifica principalmente con Luz.

Con Luz: Combustión del gas propano

Sin Luz: combustión de Azucares.

La combustión de un compuesto organico puede ser completa o incompleta.

CH3-CH2OH+3H2à2CO2+3H2O

Combustión Incompleta

Generalmente forman por deficiencia en los oxigeno y los productos son monóxido de carbono y agua, pero si es mas es hollín y agua en vapor.

Metano mas oxigeno molecular produce monóxido de carbono mas agua.

2CH4+3O2à2CO+4H2O

Reacción Redox

Son aquellas donde se reducen o se aumenta los electrones, por lo cual aumenta y se disminuye el estado de oxidación.

Fiero atomico mas acido clorhidrico produce cloruro ferrroso mas hidrogeno.

Fe+HClàFeCl2+H2 (si es Redox)

Acido clorhidrico mas hidroxido de sodio produce cloruro de sodio mas agua.

HCl +Na(OH)àNaCl2+H2O

0


1


-2


-3


-4


-1

2

3

4

Oxidación


Reduccion



Fiero mas azúcar produce sulfuro ferroso

0 0 +2 -2

Fe+SàFeS

0 +2

FeàFe (oxidación)

0 -2

SàS (reducción)

Dioxido de magnesio mas acido clorhidrico produce cloruro de manganeso mas cloro molecular mas agua.

+4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 2

MnO2+HClàMnCl2+Cl2+H2O

-1 0

ClàCl2(Oxidación)

¿Qué es sustancia reducida?

Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo número de oxidación disminuye o gana electrones.

La sustancia que provoca la reducción se denomina agente reluctante y la que provoca la oxidación se agente oxidante.

Combustión completa: resultante anh carbónico + agua.

Análisis en el Cromo y manganeso

Crà+2+3: metal

+3+6 no metal

CrOàox cromosoàoxido de cromo(I)àmonox. De cromo.

Cr2O3àox. Cromicoàoxido de cromo(III)àtriox. De cromo

Cr2O3àanh. Cromosoàox de cromo(III)àtriox de dicromo

CrO3àanh cromicoàox de cromo(VI)àtrioxido de cromo

Cr(OH)2àhidroxido cromoso

Cr(OH)3àhidroxido cromico

HCrO2à acido cromoso

H2CrO4àacido cromico

Mnà+2+3+4 Metal

+4+6+7 No Metal

MnOàoxido de manganeso(II)àmonox de manganeso

Mn2O3àoxido de manganeso(III)àtrioxido de dimanganeso

MnO2àox de manganeso(II)àdiox de manganeso

MnO2àanh manganosoàox de manganeso(IV)à dioxido de manganeso

Mno6àanh magnitoàoxido de manganeso(VI)àtrioxido de manganeso

Mn2O7àanh hipermanganaticoàox de manganeso(VIII)àheptoxido de manganeso

H2MnO3à acido manganeso

H2MnO4àacido mangánico

Cromato amonico

HCrO2+NH4(OH)à(NH4)2CrO+2H2O

Manganato irico

2H2MnO4+Ir(OH)4àIr(MnO4)2+4H2O

Permanganto basico cobaltoso

HmNO4+Co(OH)2àCoOHMnO4+H2O

Permanganato de potasio mas cloruro de potasio mas acido sulfurico produce sulfato de manganes(II) mas sulfato de potasio mas agua mas cloro molecular

KmNO4+KCl+K2SO4àMnSO3+K2SO4+H2O+O2

Balanceo de ecuaciones químicas

Metodos

1)Por tanteo

2)Redox

Acido nítrico mas acido sulfúrico produce monóxido de nitrógeno mas azufre mas oxigeno molecular mas agua

HNO3+H2SàNO+S+H2O

N+5àN+2 (Reducción) 2N+5à2N+2

S-2àS0 (Oxidación) 3S+2-->3S0

2HNO3+3H2Sà2NO+3S+4H2O

Fiero mas acido nítrico produce nitrato ferrico más nitrato de amonio mas agua.

Fe+HNO3àFe(NO3)3+HNH4NO3+H2O

N+5àN+3(Reducción) 2Feà2Fe+3

Fe0àFe+3(oxidación) 3N+5à3N+3

2Fe+3HNO3à2Fe(NO3)3+3HNH4NO3+H2O

Balanceo por coeficientes Determinados

a b c d e

HCl+KClO4àKCl+H2O+Cl2

HàA=2d a/2=d a=2;d=1 2+b=C+2e

Clàa+b=c+2e b=c+2e+2

Kàb=c e+2e-2=e b=1

Oà3b=d 2e=e

e=1 ; c=1

2HCl+1KClO4à1KCl+1H2O+1Cl2

Permanganto de potasio mas acido sulfurico mas agua oxigenada produce sulfato potacico mas sulfato de manganeso(II) mas agua mas oxigeno

KMnO4+H2SO4+H2O2àK2SO4+MnSO4+H2O+O2

a b c d e f g

Kàa=2d a=2d a/2=d a=2 d=1 c=1 g=3

Mnàa=e e=2 b=3 10-4=2gà3=g

Oà4a+4b+2c=4d+4e+4f+2a 6+2c=2f

Hà2b+2c=2f 2c=cf-6 8+14=12+f+g

Sàb=d+e c=8-6/2 22=12+f+2g

10-f=2e

F=4 g=4 c=1

Química Orgánica

La química orgánica también se le conoce como química del carbono, estudia los compuesto de los seres vivos, los cuales la mayoría o el 90 % están compuestos por carbono.

l

-C- à tetravalente

l

Auto saturación: es cuando se satura con carbonos o se completa.

Saturación: se satura con el hidrogeno.

Enlace simples: es un enlace normal (-)

Enlace dobel: es un enlance en el cual se disminuye 2 hidrógenos

Enlace triple: se disminuye 4 Hidrogenos.

Hidrocarburos

Alcanos

H3-C-CH3

H2

caAlquenos

H2=C-CH3

H

Alquinos

H3C-CΞ CH

Carbono PrimarioàCH3

Carbono SecundarioàCH2

Carbono TerciarioàCH

Carbono cuaternarioà CH

Nomblecatura de Hidrocarburos

Nº de Carbonos

1ºcarbonoàMet

2ºcarbonosàEt

3ºcarbonosàBut

4ºcarbonosàProp

5º carbonosàPent

6º carbonosàEx

7º Carbonosàhept

8ºCarbonosàoct

9ºcarbonosànon

10ºcarbonosàdec

Tipo de enlace

Simpleàano

Dobleà eno

Tripleà ino

H3C-CH3àC2H6àetano

H2C=CH2àC2H4àeteno

OctadiinoàC8H16

DecadieninoàC10H14

Reglas

1) Cuando tiene solo un enlace doble se comiensa de izquierda a derecha

H3C- C- C-C-C-CH3

H2 H2 H H

2) cuando hasy mas de un enlace doble se pone dos rayos de izquierda a derecha y se pone en ella cada ubicación , se suma y el menor es el que se colaca.

H3C-C-C=C-C=C=C-C-C

H2HH H H H H2

-------à Nonatrieno 3-4-6

356

ß---------

346


C4H3

Ciclobutano

CicloexanaàC6H12

CicloexenoàC6H10

Funciones Oxigenadas

Las funciones oxigenas son las funciones en donde se unen un oxigeno un carbono y un hidrogeno.

Se le agrega la al

ButanalàC3H7CHO

ExanolàC5H11CHO

ExenalàC5H9CHO

TridecanadialàC11H22(CHO)2

Función Cetona

La función cetona se forma cuando el oxigeno remplaza a un dos hidrógenos.

Se le agrega “ona”

PentenodionaàC3H8(CO)2

DecatrienoinodionaldialàC3H2(CO)2(CHO)2

ButinonaàC3H4CO

Electro libre

El electrón libre es cuando se elimina un hidrogeno y se queda solo el enlace y hay un electrón libre se disminuye un hidrogeno.

Se le pone la terminación il e ilo

Exiloà-C6H13

Ciclobutnilonaà-C3H3CO

Cicloexadienilonoà-C5H5CO

UndecatrienotrildionaalàC8H6(CO)2CHO

Funcion Alcohol

El oxidrilo remplaza a un hidrogeno.

Se le agrega “ol”

PentanotriolàC5H9(OH)3

CiclobutenodiolàC4H4(OH)2

TridecatrienodiinilentolàC13H9(OH)5

DecadienoinodioldionoalàC7H5(OH)2(CO)2CHO

Funcion Eteres

Los eteres es una funcion la cual se forma con dos etenoles los cuales se va el oxidrilo del primero y coje del hidrogeno del 2º pa completarse y los dos se juntan para compel.

C4H9

l

Oà Butil oxi propil

l

C3H7

1 comentario:

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