Reacciones Químicas
Es un fenómeno donde se forman sustancias nuevas con relación a las anteriores.
Soda cáustica mas acido clorhídrico produce cloruro de sodio mas agua.
Na(OH) + HCl à NaCl + H2O
Condiciones o Requisitos:
1) tiene que cumplir con los hechos experimentales.
2) Las formulas de los compuestos tienen que estar correctamente escritas.
3) Que cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Clases de Reacciones
1) Por la sustancia redactada.
a) Reacciones de síntesis o combinación
Sulfuro de plata mas oxigeno molecular produce sulfato de plata.
Ag2S+2O2àAg2SO4
Una molécula de acido clorhídrico mas amoniaco produce cloruro de amonio.
HCl+ NH3à NH4Cl
1.2. Descomposición o descomposición térmica:
Oxido de mercurio por accion del calor se descompone en mercurio atomico mas oxigeno molecular.
2HgOà2Hg+ O2
Carbonato de calcio por accion del calor produce cal viva mas dioxido de carbono.
CaCO3àCaO+CO2
Nitrato cuprico por acción del calor produce dióxido de hidrogeno mas oxido cuprico mas oxigeno molecular.
2Cu (NO3)2à4NO2+2CuO+O2
Clorato de potasio por acción del calor produce cloruro de Potasio mas oxigeno molecular.
2KClO3à 2KCl+3O2
1.3, Reacción de Sustancias o desplazamiento.
Fiero mas acido sulfúrico produce sulfato ferroso mas hidrogeno molecular.
Fe+H2SO4àFeSO4+H2
Sodio mas agua produce hidroxido de sodio mas hidrogeno molecular.
2Na+2H2Oà2NaOH+H2
1.4. Reacciones de doble desplazamiento.
Acido sulfurico mas hidrogeno de Bario produce sulfato de Bario mas Agua.
H2SO4+Ba(OH)2àBa(SO4)+2H2O
Acido clorhidrico mas sulfuro ferroso produce cloruro ferroso mas acido sulfuhidrico.
2HCl + FeSàFeS + FeCl2 + H2O
Hidroxido de amonio mas cloruro ferrico produce carbonato de calcio mas nitrato sodico.
3NH4(OH)+FeCl3àNH4Cl+Fe(OH)3
2. Por la energia calorifica.
1) Exotermicas: Ejm
ZnO+ 2HClàZnCl2+H2O
2) Endortermicas. Ejm:
(CO2)+H2OàC6H12O6+O2
Reacciones de Combustion
Es un tipo de reacción que se acompaña por la energia calorifica principalmente con Luz.
Con Luz: Combustión del gas propano
Sin Luz: combustión de Azucares.
La combustión de un compuesto organico puede ser completa o incompleta.
CH3-CH2OH+3H2à2CO2+3H2O
Combustión Incompleta
Generalmente forman por deficiencia en los oxigeno y los productos son monóxido de carbono y agua, pero si es mas es hollín y agua en vapor.
Metano mas oxigeno molecular produce monóxido de carbono mas agua.
2CH4+3O2à2CO+4H2O
Reacción Redox
Son aquellas donde se reducen o se aumenta los electrones, por lo cual aumenta y se disminuye el estado de oxidación.
Fiero atomico mas acido clorhidrico produce cloruro ferrroso mas hidrogeno.
Fe+HClàFeCl2+H2 (si es Redox)
Acido clorhidrico mas hidroxido de sodio produce cloruro de sodio mas agua.
HCl +Na(OH)àNaCl2+H2O
0 1 -2 -3 -4 -1 2 3 4
Oxidación Reduccion
Fiero mas azúcar produce sulfuro ferroso
0 0 +2 -2
Fe+SàFeS
0 +2
FeàFe (oxidación)
0 -2
SàS (reducción)
Dioxido de magnesio mas acido clorhidrico produce cloruro de manganeso mas cloro molecular mas agua.
+4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 2
MnO2+HClàMnCl2+Cl2+H2O
-1 0
ClàCl2(Oxidación)
¿Qué es sustancia reducida?
Es aquella sustancia que contiene el átomo cuyo número de oxidación disminuye o gana electrones.
La sustancia que provoca la reducción se denomina agente reluctante y la que provoca la oxidación se agente oxidante.
Combustión completa: resultante anh carbónico + agua.
Análisis en el Cromo y manganeso
Crà+2+3: metal
+3+6 no metal
CrOàox cromosoàoxido de cromo(I)àmonox. De cromo.
Cr2O3àox. Cromicoàoxido de cromo(III)àtriox. De cromo
Cr2O3àanh. Cromosoàox de cromo(III)àtriox de dicromo
CrO3àanh cromicoàox de cromo(VI)àtrioxido de cromo
Cr(OH)2àhidroxido cromoso
Cr(OH)3àhidroxido cromico
HCrO2à acido cromoso
H2CrO4àacido cromico
Mnà+2+3+4 Metal
+4+6+7 No Metal
MnOàoxido de manganeso(II)àmonox de manganeso
Mn2O3àoxido de manganeso(III)àtrioxido de dimanganeso
MnO2àox de manganeso(II)àdiox de manganeso
MnO2àanh manganosoàox de manganeso(IV)à dioxido de manganeso
Mno6àanh magnitoàoxido de manganeso(VI)àtrioxido de manganeso
Mn2O7àanh hipermanganaticoàox de manganeso(VIII)àheptoxido de manganeso
H2MnO3à acido manganeso
H2MnO4àacido mangánico
Cromato amonico
HCrO2+NH4(OH)à(NH4)2CrO+2H2O
Manganato irico
2H2MnO4+Ir(OH)4àIr(MnO4)2+4H2O
Permanganto basico cobaltoso
HmNO4+Co(OH)2àCoOHMnO4+H2O
Permanganato de potasio mas cloruro de potasio mas acido sulfurico produce sulfato de manganes(II) mas sulfato de potasio mas agua mas cloro molecular
KmNO4+KCl+K2SO4àMnSO3+K2SO4+H2O+O2
Balanceo de ecuaciones químicas
Metodos
1)Por tanteo
2)Redox
Acido nítrico mas acido sulfúrico produce monóxido de nitrógeno mas azufre mas oxigeno molecular mas agua
HNO3+H2SàNO+
N+5àN+2 (Reducción) 2N+5à2N+2
S-2àS0 (Oxidación) 3S+2-->3S0
2HNO3+3H2Sà2NO+3S+4H2O
Fiero mas acido nítrico produce nitrato ferrico más nitrato de amonio mas agua.
Fe+HNO3àFe(NO3)3+HNH4NO3+H2O
N+5àN+3(Reducción) 2Feà2Fe+3
Fe0àFe+3(oxidación) 3N+5à3N+3
2Fe+3HNO3à2Fe(NO3)3+3HNH4NO3+H2O
Balanceo por coeficientes Determinados
a b c d e
HCl+KClO4àKCl+H2O+Cl2
HàA=2d a/2=d a=2;d=1 2+b=C+2e
Clàa+b=c+2e b=c+2e+2
Kàb=c e+2e-2=e b=1
Oà3b=d 2e=e
e=1 ; c=1
2HCl+1KClO4à1KCl+1H2O+1Cl2
Permanganto de potasio mas acido sulfurico mas agua oxigenada produce sulfato potacico mas sulfato de manganeso(II) mas agua mas oxigeno
KMnO4+H2SO4+H2O2àK2SO4+MnSO4+H2O+O2
a b c d e f g
Kàa=2d a=2d a/2=d a=2 d=1 c=1 g=3
Mnàa=e e=2 b=3 10-4=2gà3=g
Oà4a+4b+2c=4d+4e+4f+2a 6+2c=2f
Hà2b+2c=2f 2c=cf-6 8+14=12+f+g
Sàb=d+e c=8-6/2 22=12+f+2g
10-f=2e
F=4 g=4 c=1
Química Orgánica
La química orgánica también se le conoce como química del carbono, estudia los compuesto de los seres vivos, los cuales la mayoría o el 90 % están compuestos por carbono.
l
-C- à tetravalente
l
Auto saturación: es cuando se satura con carbonos o se completa.
Saturación: se satura con el hidrogeno.
Enlace simples: es un enlace normal (-)
Enlace dobel: es un enlance en el cual se disminuye 2 hidrógenos
Enlace triple: se disminuye 4 Hidrogenos.
Hidrocarburos
Alcanos
H3-C-CH3
H2
caAlquenos
H2=C-CH3
H
Alquinos
H3C-CΞ CH
Carbono PrimarioàCH3
Carbono SecundarioàCH2
Carbono TerciarioàCH
Carbono cuaternarioà CH
Nomblecatura de Hidrocarburos
Nº de Carbonos
1ºcarbonoàMet
2ºcarbonosàEt
3ºcarbonosàBut
4ºcarbonosàProp
5º carbonosàPent
6º carbonosàEx
7º Carbonosàhept
8ºCarbonosàoct
9ºcarbonosànon
10ºcarbonosàdec
Tipo de enlace
Simpleàano
Dobleà eno
Tripleà ino
H3C-CH3àC2H6àetano
H2C=CH2àC2H4àeteno
OctadiinoàC8H16
DecadieninoàC10H14
Reglas
1) Cuando tiene solo un enlace doble se comiensa de izquierda a derecha
H3C- C- C-C-C-CH3
H2 H2 H H
2) cuando hasy mas de un enlace doble se pone dos rayos de izquierda a derecha y se pone en ella cada ubicación , se suma y el menor es el que se colaca.
H3C-C-C=C-C=C=C-C-C
H2HH H H H H2
-------à Nonatrieno 3-4-6
356
ß---------
346
Ciclobutano
CicloexanaàC6H12
CicloexenoàC6H10
Funciones Oxigenadas
Las funciones oxigenas son las funciones en donde se unen un oxigeno un carbono y un hidrogeno.
Se le agrega la al
ButanalàC3H7CHO
ExanolàC5H11CHO
ExenalàC5H9CHO
TridecanadialàC11H22(CHO)2
Función Cetona
La función cetona se forma cuando el oxigeno remplaza a un dos hidrógenos.
Se le agrega “ona”
PentenodionaàC3H8(CO)2
DecatrienoinodionaldialàC3H2(CO)2(CHO)2
ButinonaàC3H4CO
Electro libre
El electrón libre es cuando se elimina un hidrogeno y se queda solo el enlace y hay un electrón libre se disminuye un hidrogeno.
Se le pone la terminación il e ilo
Exiloà-C6H13
Ciclobutnilonaà-C3H3CO
Cicloexadienilonoà-C5H5CO
UndecatrienotrildionaalàC8H6(CO)2CHO
Funcion Alcohol
El oxidrilo remplaza a un hidrogeno.
Se le agrega “ol”
PentanotriolàC5H9(OH)3
CiclobutenodiolàC4H4(OH)2
TridecatrienodiinilentolàC13H9(OH)5
DecadienoinodioldionoalàC7H5(OH)2(CO)2CHO
Funcion Eteres
Los eteres es una funcion la cual se forma con dos etenoles los cuales se va el oxidrilo del primero y coje del hidrogeno del 2º pa completarse y los dos se juntan para compel.
C4H9
l
Oà Butil oxi propil
l
C3H7